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    【题目】随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素阴离子的还原性逐渐增强

    C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强

    【答案】B

    【解析】

    A. 卤素单质均为分子构成的物质，相对分子质量大的沸点大，则随着卤素原子半径的增大，单质的熔沸点逐渐增大，故A错误；

    B. 卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，故B正确；

    C. 卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；

    D．卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；

    故选B。

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    （2）该电池属于性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）写出充电时阳极的电极反应式：
    （4）充电时，电池的正极应接电源的极．

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    【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）
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    C.阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
    D.消耗1molO2 ， 可以产生4molOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价． 分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：
    ①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2 ， 残留不溶于酸的固体0.56g
    ②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g
    ③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L
    根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
    （1）写出下列元素的名称：A：；C：；
    （2）混和物中B的质量分数是：
    （3）计算：a= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
    （1）反应①的类型为： ， 反应④的类型为： ．
    （2）物质F中含氧官能团的名称为 ．
    （3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ．
    （4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ．
    （5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
    （6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料，合成 ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
    流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． ．

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    【题目】25℃时，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
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    D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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