Question

【题目】25℃时，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A.W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：10.6g碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）==0.1mol，
A．根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；
B．根据图象可知，pH=4时有CO2生成，根据物料守恒可知：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 molL﹣1 ， 故B错误；
C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），再结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）可得：c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C错误；
D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣的平衡常数K==≈1.8×l0﹣4 ， 故D正确；
故选D．