【题目】衡量石油化工发展水平的标志是( )
A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3 , 其中△H3的值是( )
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为:(1)v(A)=0.6molL﹣1min﹣1 ;(2)v(B)=0.007molL﹣1S﹣1;(3)v(C)=0.4molL﹣1min﹣1 ;(4)v(D)=0.80molL﹣1min﹣1 , 此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述错误的是( )
A.达到平衡所需要的时间是10s
B.平衡时Y的转化率79.0%
C.该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)
D.前10s,用Z表示的反应速率为0.79mol/(Ls)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如1图所示.据此判断:
①该反应的△H0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2 , 在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 .
③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如图2所示,OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3 , 写出NO与OH反应的化学方程式
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式: .
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g).现将物质的量为1:1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为 .
③25℃时,将amolL﹣1的氨水与b molL﹣1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素阴离子的还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强
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【题目】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题: A B C D
(1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式
(2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体. ①A、C的化学式分别是:A;C .
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式 .
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体.写出实验室制取A气体的化学方程式 .
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