Question

【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

Answer 1

【答案】2mol/L 4.48L 2.8mol/L

【解析】

首先计算n(Fe)，再结合铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，据此分析计算计算(1)(2)；根据c=计算(3)。

n(Fe)==0.2mol，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(1)根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)==2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；

(2)根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L；

(3)取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，混合溶液中含有HCl的物质的量=0.1L×2mol/L+0.1L×5mol/L=0.7mol，则盐酸的物质的量浓度==2.8mol/L，答：此时盐酸的物质的量浓度为2.8mol/L。