【题目】化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式是________。
(2)B中官能团是_________、________。
(3)D转化为E的反应类型是________。
(4)由E生成F的化学方程式是________。
(5)C7H8的结构简式是________。
(6)芳香族化合物X是F的同分异构体,该分子中除苯环外,不含其他环状结构,其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,写出符合上述要求的X的结构简式:________。
(7)以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物,写出有关物质的结构简式(其他试剂任选)。
【答案】 碳碳双键 醛基(或写结构简式) 消去反应
【解析】A与乙醛在氢氧化钠溶液中加热发生类似已知的反应得到B,A为醛,根据B的分子式可知A含有7个碳,故为苯甲醛,B为,与新制的氢氧化铜反应后酸化得到C为,与溴发生加成反应生成D为,根据后面的物质结构及分子式可知,E中不含溴原子,则发生消去反应生成E为,与乙醇发生酯化反应生成F为,与C7H8反应生成K(),结合已知反应可知 C7H8为。(1)A为苯甲醛,结构简式是;(2)B为,官能团是碳碳双键、醛基;(3)D转化为E是发生消去反应生成E为,反应类型是消去反应;(4)由E生成F是,与乙醇发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式是;(5)C7H8的结构简式是;(6)芳香族化合物X是F()的同分异构体,该分子中除苯环外,不含其他环状结构,其苯环上只有1种化学环境的氢则高度对称。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2则含有羧基,符合要求的X的结构简式有、;(7)以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物,光照条件下与氯气发生取代反应生成,和乙醇在氢氧化钠溶液中加热得到,与2-丁炔反应生成,在溴的四氯化碳中发生加成反应生成,故合成路线为:。
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【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素,CO和CO2是碳的最常见氧化物。
(1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下,缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2,转移电子______mol。
(2)在催化剂作用下,将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。
①已知:
共价键 | C=O | H—H | C—H | O—H |
键能/(kJmol-1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol-1。
②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2,控制条件(催化剂:铑—镁合金、高温T1)使之反应,若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______;温度T1 下,该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器,投料量、催化剂和反应温度均保持不变,则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______(填字母)。
(3)工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应,生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料,也是有机合成中供给一氧化碳的原料,还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示,在石英真空管的温度为T1一端,放入少量粗镍和CO(g),一段时间后,在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2(填“>”“<”或“=”),上述反应体系中循环使用的物质为______(填化学式)。
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【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下,有关说法正确的是
A. 电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 电池工作时,OH-向正极移动
C. 电极 2 发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O
D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2
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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A. a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B. b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH―、I―
C. c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D. d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32―、Cl―
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【题目】用如图所示装置进行气体x的性质实验,得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
制备气体x | 溶液a | |||
A | 乙醇与浓硫酸共热至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸钠与醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 产生白色沉淀 | H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
C | 双氧水与二氧化锰作用 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | O2能将I-氧化为I2 |
D | 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙红色褪去 | C2H4与Br2发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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【题目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时,向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c点水的电离程度小于d点
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【题目】某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成,探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1℃),而NO、CO2难液化。
(1)装置连接好后,首先要进行的操作是_________;然后打开开关K,通过导管向装置内通入N2的目的是_________。
(2)B中的试剂是_________,C是用于检验NO2的,试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”),D的作用是_________。
(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管,也能确定有NO2生成,实验中不用此种方法的原因是_________________;假设E中溶液的颜色慢慢褪去,则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________;若E中没有明显的变化,C、F中出现了预期的现象,则A中反应的化学方程式为_________________。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸,该酸的化学式为_________,设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。
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【题目】甲醛分子的结构式如图所示,下列描述正确的是( )
A. 甲醛分子中有4个σ键
B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化
D. 甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面
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