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    2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是多少？
    考点：有关反应热的计算
    专题：计算题
    分析：先写出硝化甘油燃烧的化学方程式，然后根据反应方程式确定1摩尔硝化甘油分解产生的气体物质的量，由此计算出0.01mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．
    解答： 解：配平方程式得：4C3H5N3O9
      △  
    .
     
    6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
    2.27g硝化甘油的物质的量为0.01mol，生成气体
    19
    4
    ×0.01mol，放出15.4KJ能量，
    则生成1mol气体放出的热量为：15.4KJ÷
    0.19
    4
    =324.2KJ，
    答：2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是324.2KJ．
    点评：本题考查反应热的计算，计算时易把水当作气体来计算，注意在常温下水为液态，书写化学方程式是本题的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B、在氢氧化钾稀溶液中通入过量二氧化硫气体：SO2+OH-═HSO3-
    C、过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分离和提纯，下列说法正确的是（　　）
    A、分离就是提纯，只是不同说法
    B、将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
    C、提纯必须进行分离
    D、分离是提纯方法的一种

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
    B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（　　）
    A、钠与水的反应
    B、二氧化锰和浓盐酸加热反应
    C、过氧化钠和水的反应
    D、苏打和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量的浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，试求：需加入密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：
    ①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？
     
    ．
    （4）能否用Cu电极来代替Fe电极？
     
    （填“能”或“不能”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：
    （1）未被氧化的金属钠的质量．
    （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
    （1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
    ①写出ab段涉及的化学方程式：
     
    ．
    ②样品A的成分是
     
    ，c点的数值是
     
    ．
    （2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
    浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
    ①分析实验数据可知，实验编号为
     
    的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
    ②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

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