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    含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量的浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，试求：需加入密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变，则后来溶液的体积为
    0.2L×1mol/L
    0.2mol/L
    =1L，密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸，其浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，结合硫酸在配制前后的总物质的量相同计算．
    解答： 解：配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变，则后来溶液的体积为
    0.2L×1mol/L
    0.2mol/L
    =1L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸，其浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积为
    1.9mol
    18.4mol/L
    =103.3ml，
    答：需要加入密度为1.84g．cm-3、98%的浓硫酸103.3ml．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密闭容器中，发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的（　　）
    A、
    2
    3
    倍
    B、
    3
    4
    倍
    C、
    1
    4
    倍
    D、
    1
    3
    倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动．下列实验能在“厨房化学”中完成的是（　　）
    A、检测啤酒中酒精的含量
    B、检验食盐中是否含碘元素
    C、检验自来水中是否含有Cl-
    D、检验鸡蛋壳可否溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
    （1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
    （2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
    此时平衡移动情况是（　　）
    A、（1）不移动（2）向左移
    B、（1）向右移（2）不移动
    C、（1）向右移（2）向左移
    D、（1）不移动（2）向右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.0g铁屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计．列式计算：
    （1）已知杂质不与硫酸反应．则铁屑中单质铁的含量是多少？
    （2）反应后的溶液中，H+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块Zn片插入足量CuSO4溶液中，过一会儿取出，观察到有Cu附着，称重比原来轻0.1g．求：
    （1）参加反应的Zn物质的量；
    （2）析出Cu的质量；
    （3）生成的ZnSO4的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应N2+3H2??2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
    t1时刻
     
    ；t3时刻
     
    ；t4时刻
     
    ．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1  B．t2～t3
    C．t3～t4  D．t5～t6
    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）．

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