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    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池中阴离子一般向负极移动

    C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应

    D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

    【答案】B

    【解析】

    A.构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故A错误；

    B. 原电池中阴离子向负极移动，在负极上被氧化而失去电子，故B正确；

    C.在原电池中，负极上失电子正极上得电子，所以电子从负极流出，负极上失电子发生氧化反应，故C错误；

    D. 原电池放电时，电流从正极流向负极，故D错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是

    A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

    B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

    C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

    D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A. CO．H2S的转化率之比为1:1

    B. 达平衡后H2S的体积分数为4%

    C. 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D. 恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是

    A. 将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中

    B. 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

    C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

    D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。

    Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。

    Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。

    (1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。

    ①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号

    A.氯水 硫氰化钾溶液 浓氨水铁氰化钾溶液酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。

    (2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置

    ①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。

    ②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。

    ③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。

    ④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个粒子(He2+)，衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是（ ）

    A.
    X原子的中子数是176B.Y的原子序数是116

    C.Y原子的中子数为289D.整个变化过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

    Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

    (1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

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