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    18．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
    物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜
    （不稳定）    		氯化亚铜
    颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
    查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（　　）
    A．电解过程中氯离子向阳极移动B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+
    C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

    分析 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成Cu+进入溶液，Cu+和Cl-生成CuCl白色沉淀，此时溶液中的c（OH-）很小，碱性较弱，因此不能生成CuOH沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由CuCl变为CuOH，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，由于CuOH不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的Cu2O，所以一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液中溶质仍然为NaCl，所以溶液仍为无色，
    A．电解时电解质溶液中阴离子向阳极移动；
    B．因为生成CuCl，所以阳极上Cu失电子生成亚铜离子；
    C．阴极上水得电子发生还原反应；
    D．相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质．

    解答 解：电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成Cu+进入溶液，Cu+和Cl-生成CuCl白色沉淀，此时溶液中的c（OH-）很小，碱性较弱，因此不能生成CuOH沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由CuCl变为CuOH，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，由于CuOH不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的Cu2O，所以一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液中溶质仍然为NaCl、NaOH，所以溶液仍为无色，
    A．电解过程中电解质溶液中阴离子氯离子向阳极移动，故A正确；
    B．根据以上分析知，阳极上Cu失电子生成亚铜离子，故B错误；
    C．阴极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；
    D．相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确电解过程中发生的反应及沉淀成分是解本题关键，侧重考查学生获取信息、正确理解并解答问题能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了6.5gg．（已知Zn的相对原子质量为65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
    Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
    X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．H、D和T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是Fe2O3．
    （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
    图中X的化学式为Na2CO3；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分离产物F的方法是分液．

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