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    决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（　　）
    A、催化剂B、温度C、反应物本身性质D、浓度
    分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等．
    解答：解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．
    故选C．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
    实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
    实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
    对于实验一：
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
    Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
    ．
    （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    ③若观察到实验①中
    反应速率加快、
    反应速率加快、
    ，实验②中
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
    对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．
    取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
    取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量
    ＜
    ＜
    生成物的总能量，该反应就吸收能量．
    （2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
    ①该电池的负极材料为
    Zn
    Zn
    该电极反应为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+

    ②正极材料为
    石墨（或碳棒）
    石墨（或碳棒）
    ，正极得到电子的氧化剂为
    MnO2
    MnO2

    ③电解质为
    糊状NH4Cl
    糊状NH4Cl

    （3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是
    mol?L-1?s-1
    mol?L-1?s-1
    ．
    （4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到
    化学平衡
    化学平衡
    状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定B、灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C、决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A、决定一个化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

    B、升高温度可以加快化学反应速率

    C、加压一定能加快化学反应速率

    D、加入FeCl3，可以加快H2O2的分解速率

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