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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    物质转化关系

    A

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    B

    S

    SO3

    H2SO4

    C

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaOH

    D

    FeCl2

    FeO

    FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铜不溶于水，不能一步反应得到氢氧化铜，即不能一步完成Y→Z的转化，故A不选；

    B．S燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成SO3，即不能一步完成X→Y的转化，故B不选；

    C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，均能一步实现转化，故C选；

    D．氯化亚铁不能一步转化为FeO，即不能一步完成X→Y的转化，故D不选；

    故选C。

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    A. In原子核外有5个电子层B. In的中子数与电子数的差值为17

    C. 碱性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半径：In＞Rb

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    A. 充电时，a为电源正极

    B. 充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动

    C. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3

    D. 放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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    【题目】如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。

    （1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。

    （2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。

    （3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

    （4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)

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    【题目】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

    （1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：

    ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。

    ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：

    ①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。

    ②充电时，a极的电极反应式为______。

    （2）钴酸锂回收再生流程如下：

    ①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

    ②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。

    ③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：______。

    ④高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Fe3+和___。检验溶液A中含有Fe3的试剂是___。

    （2）溶液A中加入H2O2的目的是___，发生的离子方程式为___。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___、过滤等操作。

    （4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为___。

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    【题目】在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。在一定条件下的以下反应中，最符合绿色化学概念的是( )

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    ①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。

    ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。

    A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移

    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶（______）

    Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（______）

    Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（______）

    Ⅳ.定容时仰视刻度线。（_______）

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    【题目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂。用碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下面说法不正确的是

    A.加入NH4HCO3饱和溶液发生反应的离子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

    B.调节pH时，为了减少损耗，提高产率，可将pH试纸直接浸入滤液a中

    C.操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D.若过量的气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

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