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    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

    A.a和b都属于芳香烃

    B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

    D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烃，A错误；

    B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

    C．a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；

    D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________

    (2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

    (5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（　　）

    A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

    B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

    D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.F点溶液pH<7

    B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

    C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

    D.常温下，HX的电离度约为1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    0.90

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为_______。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

    （1）写出各物质的化学式：

    A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B→A：________________________。

    B→C：___________________________。

    （3）写出C→F的离子方程式：___________________。

    （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

    (1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

    (2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

    ①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

    (3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

    ①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

    ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

    (4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

    选项

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    A

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    B

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    C

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

    A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

    C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

    （2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　)

    A.a为铅蓄电池的负极

    B.电解过程中SO42-向右侧移动

    C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

    D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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