.已知:A.B.C.D均为芳香族化合物.且式量B＞A＞C.已知有机物A的结构简式为: (1)A既能与NaOH溶液反应.又能与NaHCO3溶液反应.1mol A和过量NaHCO3溶液反应生成CO2 mol. (2)有机物B在浓H2SO4存在条件下.相互作用生成一种环状酯如图.写出B的结构简式 .等物质的量B与Na.NaOH.NaHCO3充分反应.消耗Na.NaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）.已知：A、B、C、D均为芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，1mol A和过量NaHCO3溶液反应生成CO₂_________mol。

(2)有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯如图。写出B的结构简式_________________。

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______________________。

(3)1molA、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式为_____________________________。

(9分)（1） 1（2分）

（2）（2分）3:2:1 （3分） (3) （2分）

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．

请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为

钠

（填名称），反应①的化学方程式为

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的为

CH₄、H₂O

．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为

，它属于

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是

六方最密堆积

，F原子的配位数是

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

大

（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是

离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大

．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为

Ni₅La

．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，则该晶胞的边长是

d?NA

．（请列出算式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为

直线型

；F²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B

小于

C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为

sp³

．
（3）A₂C所形成的晶体类型为

分子晶体

；F单质形成的晶体类型为

金属晶体

，其采用的堆积方式为

面心立方最密堆积

．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的

高

（填“高”或“低”），请解释其原因

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是

5.2×10-22

cm^-3

5.2×10-22

cm^-3

（用含ρ的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：