【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） 
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故C正确；
D．醋酸、一水合氨都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵，溶液导电性增强，不存在熄灭的现象，故D错误．
故选C．
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【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是
A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L
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【题目】反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
C. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小
D. 若v(CO)＝v(H2O) ，则反应达平衡状态
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【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： 
（1）此实验中，观察到的现象有：
①；② ．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 ．
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【题目】X、Y、Z 三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。X、Y、Z的活动性顺序是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( )
A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ
B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D. 反应①的产物比反应②的产物稳定
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