Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( )

A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ

B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D. 反应①的产物比反应②的产物稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于是可逆反应，1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应后放出的热量小于9.48kJ，A错误；B. 根据盖斯定律可知②－①即得到I2(s)＝I2(g)△H=+35.96kJ·mol-1，这说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错误；C. 气态碘的能量高于固态碘的能量，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；D. 反应①的产物和反应②的产物均是气态HI，稳定性一样，D错误，答案选C。