Question

【题目】实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加人足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3:…………

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是____________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：______________________。

（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反应后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反应后，过滤。 _________ ，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。

③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 静置，向上层淸液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl己足量 2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑ 稀盐酸 过滤，洗涤沉淀 稀硝酸 将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用酒精溶液洗涤、干燥 100 mL容量瓶、胶头滴管 溶液变为(血)红色 偏高

【解析】(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是：静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量；
(2)步骤2加热时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，反应生成了Ag、Al(OH)3，由电荷守恒可知应生成NaCl，根据元素守恒应有水参加反应，反应离子方程式为：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑；
(3)步骤2中所得灰白色沉淀主要含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl，可向沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用酒精溶液洗涤、干燥，可得硝酸银固体；
(4)①配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃离仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②用 NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN-与铁离子结合生成血红色溶液，所以滴定终点的实验现象为：溶液变为(血)红色；
③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。