【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1） 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g） ΔH，若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol1），则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。
（2） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min1）。
催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________（填写催化剂的化学式）。
（3） 电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图：
PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。
（4）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图
①试写出NO2和CO反应的热化学方程式：______
②在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=______kJmol-1
【答案】6c－a－3b Fe N2＋6e＋6H+=2NH3 NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJmol-1 368
【解析】
(1)反应的ΔH＝反应物的键能和-生成物的键能和；
(2)催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，催化效率越高，反应速率越快，反应活化能越低；
(3)用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3，阴极氢质子得到电子生成氢气，和氮气催化剂作用生成氨气；
(4)①该反应的焓变=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol；
②根据图知，该反应是图1中的逆反应，E3为图1中的E2。
(1)反应2NH3(g) ＝N2(g)＋3H2(g) ΔH＝反应物的键能和-生成物的键能和=(ckJ·mol1)×6-(akJ·mol1)×1-(bkJ·mol1)×3= (6c－a－3b)kJ·mol1；
(2)催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，催化效率越高，反应速率越快，反应活化能越低，由表中数据可知，使用Fe作催化剂时，反应速率最低，说明氨气分解反应活化能最大；
(3)电化学法也可合成氨，用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的过程中，阴极氢质子得到电子生成氢气，和氮气催化剂作用生成氨气，电极反应式为N2＋6e＋6H+=2NH3；
(4)①该反应的焓变=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，该反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJmol-1；
②根据图知，该反应是图1中的逆反应，E3为图1中的E2为368kJ/mol。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
一种工业合成氨的简易流程图如图：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。
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【题目】Ⅰ.某学校化学兴趣小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。
回答下列问题：
(1)链接好实验装置后的第一步实验操作是__________________；仪器x的名称是_____________；装置B中的试剂是_____________________。
(2)查阅数据知：浓盐酸可与K2Cr2O7固体发生反应生成氯气(Cr2O72-变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式：_________________________________；该反应中还原剂是_________________。
Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是_________________。
(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O)
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol 电子
(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：________________________。
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
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【题目】25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。
方案价甲：淀粉溶液
水解液
溶液变为蓝色
结论：淀粉未水解
方案乙：淀粉溶液水解液
无砖红色沉淀生成
结论：淀粉未水解
方案丙：淀粉溶液水解液
中和液
有银镜现象
结论：淀粉已经水解完全
根据上述操作及现象首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全。
（1）方案甲：________________________________________________。
（2）方案乙：________________________________________________。
（3）方案丙：________________________________________________。
（4）你的方案：________________________________________________。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：______________________________________________。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：________________________________________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_____________________________。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是______（填选项字母）
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓ |
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷
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