【题目】300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为,下列关于没食子酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H7O5
B.能发生加成反应,消去反应和取代反应
C.1 mol没食子酸与足量的钠反应,生成2 mol H2
D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应,生成4 mol CO2
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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【题目】已知:+CH2=CH-M-M+HX(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:
(1)写出反应C+D→E的反应类型 ___________; A中官能团名称为_________。
(2)写出结构简式:B_____________ D______________。
(3)写出反应方程式:E→F________。
(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式:_______
①分子中除苯环外,无其它环状结构
② 分子中有四种不同化学环境的氢原子
③能发生水解反应,不能与金属钠反应
④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。
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【题目】我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式:______;煅烧炉中发生的化学方程式:__________
②在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________;在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因:______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:_____________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )
A. l mol OH﹣所含电子数为10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C. 标准状况下,1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA
D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
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【题目】I.在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准.汽车污染主要来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物.其中一种有毒物质A,为了测定有机物A的结构,做如下实验:
①将9.2g该有机物完全燃烧,生成标况下15.68L的CO2和7.2g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
则由图可知该分子的相对分子质量是________,有机物A的分子式为_________。
II. 已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;由A通过聚合反应生成高分子化合物F,F可用于工业合成塑料,现以A为主要原料合成G,以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题:
(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②_____________________,反应类型__________。
④______________________,反应类型_________。
⑤_______________________,反应类型_________。
(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象:_________________;_______________。
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【题目】在标准状况下,质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m:n
B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n:m
C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:m
D.相同状况下,同体积的A气体与B气体的质量比为m:n
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【题目】已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素,结构简式如图所示。下列关于苏丹红的说法中错误的是( )
A.苏丹红属于芳香族化合物B.苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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