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    【题目】已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图所示。下列关于苏丹红的说法中错误的是（　　）

    A.苏丹红属于芳香族化合物B.苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 苏丹红含有苯环的化合物，因此属于芳香族化合物，故A正确；

    B. 苏丹红含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；

    C. 苏丹红含有酚羟基以及苯环上连有甲基，都能被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确；

    D. 从理论上讲，苏丹红分子中苯环上的氢原子均可与溴发生取代反应，苯环侧链上氢原子在一定的条件下也能与溴发生取代，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是( )

    A.分子式为C7H7O5

    B.能发生加成反应，消去反应和取代反应

    C.1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2

    D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

    （2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

    （3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

    （4）写出结构简式。C________________ M________________

    （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O22SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度

    物质的量(mol)

    a容器

    400℃

    b容器

    425℃

    c容器

    450℃

    d容器

    475℃

    e容器

    500℃

    O2

    x

    0.6

    0.3

    0.5

    0.7

    SO3

    y

    0.8

    1.4

    1.0

    0.6

    (1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。

    (2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

    (3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。

    (4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。

    (5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

    A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

    C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

    （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

    ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

    ③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

    A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

    D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

    (3)如图所示，仪器A的名称是______；

    (4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    NaOH溶液

    HCl溶液

    NaOH溶液

    HCl溶液

    NaOH溶液

    HCl溶液

    已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

    (5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

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