Question

【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，故A正确；B.根据图示，ΔH4为断开Cl-Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl-Cl共价键键能相等，故B正确；C.溴的活泼性没有氯强，氯得到电子比溴得到电子更任意，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正确；D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。