Question

【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）

A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D.X溶液显酸性，Y溶液显碱性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由实验方案可知，方案①：2.7gAl X（AlCl3）溶液 Al（OH）3沉淀，方案②：2.7gAl Y（NaAlO2）溶液 Al（OH）3沉淀，
n（Al）= =0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，
A．由上述分析可知，X中溶质只有AlCl3 ， 而Y中溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；
B．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；
C．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，沉淀最大，此时溶液是单一溶液氯化钠，盐酸应完全反应，故C正确；
D．X中溶质只有AlCl3 ， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Y中溶质为NaAlO2、NaOH的混合溶液溶液呈碱性，故D正确；
故选A．