【题目】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A. 蚕丝属于天然高分子材料
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质
C. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是( )
A.表示用1 L 1 mol·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化,则M点时溶液中:c(SO32-)>c(HSO3)
B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:ROH>MOH
D.表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
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【题目】一定温度下,向溶液中加入适量
溶液,不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示,反应分两步进行:①
,②
,反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.是该反应过程的催化剂
B.0~10 min的平均反应速率:
C.反应在无催化剂时的活化能为E1
D.反应的
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
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【题目】Q是合成防晒霜的主要成分,某同学以石油化工的基本产品为主要原料,设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明):
已知:Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团,X为卤素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—X
II.C8H17OH 分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III.F不能与氢氧化钠溶液反应,G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题:
(1)G的结构简式为__________。
(2)C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。
(3)X是 F的同分异构体,X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种,写出 X 的结构简式:___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式:____________。
(5)下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。
a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c.1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气
d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
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【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含等)制备
的流程如图所示。
已知:Ⅰ在酸性条件下,能将
还原为
Ⅱ. 的氧化性强于
Ⅲ. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
4.9 | 6.8 | |
1.5 | 2.8 |
回答下列问题:
(1)向含铬废水中加入调节
,目的是__________。
(2)写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。
(3)“加热”操作的目的是________。
(4)“酸化”过程中发生反应已知,“酸化”后溶液中
则溶液中
=________。
(5)“结晶”后得到产品0.3000g,将其溶解后用稀
酸化,再由浓度为
标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL,则产品的纯度为________。
(6)在存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为_________;
②处理过程中,需严格控制正极附近的pH,理由是_________
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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变
D.锌电极发生氧化反应;铜电极发生还原反应,其电极反应是2H++2e-=H2↑
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.高温下,16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
D.在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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【题目】常温下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液进行实验:①各取25mL,分别滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1;②将两种溶液等体积混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,观察现象。下述正确的是 ( )
图1 图2
A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32
C.实验②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大
D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
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