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（1）下列粒子中，只有氧化性的是①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Na⁺　⑦Mg
（2）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，R元素在RO $数学公式$ 中的化合价是__．

解：（1）①S^2-处于最低价态，所以只有还原性；
　②Fe²⁺处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
　③Fe³⁺处于最高价态的元素只有氧化性；
　④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
　⑤H⁺处于最高价态的元素只有氧化性；
　⑥Na⁺处于最高价态的元素只有氧化性；
　⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，根据电荷守恒知，n=1，RO₃^-中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．
分析：（1）处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
（2）根据电荷守恒确定n值，再根据离子中正负化合价的代数和与其电荷数相等计算．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素性质与化合价的关系是解本题的关键，难度不大．

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配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是

．
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．NH

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）．
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）

．
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：

用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

．

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A.CO₂ B.H₃O⁺ C.CH₄ D.H₂SO₄

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（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；

b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）。

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(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．NH₄⁺

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。
(3)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；
b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。

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