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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
    A.烧碱、液态氧、碘酒 ﹣
    B.生石灰、白磷、熟石灰
    C.干冰、铁、氯化氢
    D.空气、氮气、胆矾

    【答案】A
    【解析】解：A．烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，故A正确；
    B．熟石灰是氧化钙，是纯净物，故B错误；
    C．氯化氢是纯净物，故C错误；
    D．空气是混合物，不是化合物，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。

    （2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。

    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。

    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

    （5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）

    A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯化钠受热熔化D.冰融化成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观澄清、透明
    B.胶体微粒粒度在1～100nm之间
    C.丁达尔现象
    D.分散质粒子能透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    (1)合金中Mg的质量.

    (2)所用HCl的物质的量浓度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)

    A. 该电池工作时电能转化为化学能

    B. 该电池中b电极是负极

    C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

    D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    436

    157

    568

    432

    298

    A.

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　　)

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯

    A. ②③④ B. ①④ C. ①⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝ 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c. 降低温度使尿素的转化率增大

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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