【题目】如图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述不正确的是
A.Ⅰ在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性
B.Ⅱ含量虽少,但却是生物体正常生命活动不可缺少的
C.Ⅱ和Ⅲ称为必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症
D.P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
【答案】D
【解析】
1、组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
(1)大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg;
(2)微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
2、组成细胞的各种化学元素,在自然界中都能找到,没有一种是自然界没有的,这体现了生物界与非生物界具有统一性,但是每种元素在细胞内和无机自然界里的含量相差很大,说明生物界与非生物界存在差异性。
A、组成细胞的各种化学元素,在自然界中都能找到,这体现了生物界与非生物界具有统一性,A正确;
B、微量元素含量虽少,但却是生物体正常生命活动不可缺少的,B正确;
C、大量元素和微量元素均为必需元素,一旦缺乏可能会导致相应的病症,C正确;
D、Zn属于微量元素,D错误。
故选D。
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2molNO同时生成2 molNO2
(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+ O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+ O2(g)
2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,
其能量变化如图所示:
写出该反应的热化学方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为___________kJ。
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【题目】下列各项说法正确的是
A. 可以直接加热的仪器有:坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿 。
B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ,托盘天平的“0”刻度在托盘天平标尺的正中。
C. 用如图所示装置进行实验: 从B口进气,用排空气法收集CO2 ;瓶中装满水,从B口进气,用排水法收集NO2。
D. 常见残留物的洗涤方法如容器壁上附着的硫 ,可用CS2或热的NaOH溶液洗涤,试管壁上附着AgCl ,可用氨水洗涤。
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【题目】(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是______。
(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______。
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【题目】蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下:
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题:
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。
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【题目】(1)有机物的系统命名是________________________________________________________________________,
将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
(2)有机物的系统命名是________________________________________________________________________,
将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
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【题目】现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量_______;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。
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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
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【题目】某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
①取 200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解。
②向①的滤液中加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L (已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
③原溶液焰色反应呈黄色。
关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+
B.至少存在五种离子,且c(Cl-)≥0.05mol/L
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.c(NH4+)>c(SO42-)
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