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    通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，过滤
    B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，过滤
    C、NaCl固体（Na2CO3）  加HNO3溶液，结晶
    D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，过滤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl；
    B．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠；
    C．Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳；
    D．Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：A．BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A正确；
    B．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B错误；
    C．Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C错误；
    D．Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析实验能力的考查，题目难度不大．
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    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
     
    、
     
    ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
     
    ，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为
     

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是
     
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式
     
    ．

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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑥
     

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     

    （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是：
     

    （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式：
     
    ．

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    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
     
    ．调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
     
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
     
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有关的化学反应为：
    Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则锥形瓶中的溶液浓度为
     
    ；该CuCl样品的质量分数为
     
    ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格．（相对原子质量  Cu-64  Cl-35.5）
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为 C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在标准状况下，A蒸气的密度为1.34g/L；同温同压下B、C的蒸气密度都是A的2倍，A能发生银镜反应；B显酸性；C显中性，C能与NaOH溶液反应生成醇和盐．根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们的结构简式．
     
    ．

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    （性质）．

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    C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
    D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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