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    2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（　　）
    A、核裂变是一种化学变化
    B、131I 与127I互为同素异形体
    C、131I 原子的中子数为78
    D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
    考点：核素,同素异形体,元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A、化学变化元素种类不发生变化．
    B、同素异形体研究对象是单质，131I与127I是中子数不同碘元素原子．
    C、中子数=质量数-质子数
    D、根据原子序数判断碘在周期表中位置．
    解答： 解：A、核裂变中元素种类发生变化，化学变化元素种类不发生变化，核裂变不是化学变化，故A错误；
    B、同素异形体研究对象是单质，131I与127I是中子数不同碘元素原子，互为同素异形体，故B错误；
    C、碘的质子数为53，所以131I原子的中子数=131-53=78，故C正确；
    D、碘是元素周期表中53号元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查原子构成、原子结构与位置关系、化学变化及同素异形体等，比较基础，A为易错点，注意化学变化元素种类不发生变化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数．则下列说法正确的是（　　）
    A、D、F两种元素能形成如图所示的二聚分子，则该化合物的化学式是D2F6，为离子化合物，在熔融状态下能导电
    B、B、F两元素形成的氢化物稳定性中，B的氢化物比较稳定，其原因为其分子间存在氢键
    C、将标况下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的对应的酸
    D、用电解法可制得C、D、F的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol，△S=+635.5j/（mol?K），该反应在室温下可能自发进行．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）
    A、火碱B、纯碱
    C、熟石灰D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

    已知：生成CaO2?8H2O的化学方程式为
    CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2?8H2O+2NH4Cl
    （1）给B溶液加入氨水的目的是
     
    ，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作使用的实验用品主要有：
     

    （2）确定加入氨水的目的已经实现的方法是
     

    （3）本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有
     
    ，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称是
     
    ．
    （4）由滤液F得到晶体F，操作过程包括
     
       （填操作名称）、冷却结晶．
    （5）制得的CaO2中一般含有CaO．该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00mL，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为
     
    ，该样品中的CaO2质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量含FeO、Fe3O4 和Fe2O3的固体混合物，将其分成两份并进行下列转化：若硝酸恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）
    A、3.8mol?L-1
    B、4.0mol?L-1
    C、4.4mol?L-1
    D、3.6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    A、氢气与氯气见光发生爆炸，说明氢气与氯气具有的总能量小于氯化氢
    B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸
    C、由于碳燃烧时放出大量的热，所以碳与氧气的反应不需要任何条件
    D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是
     
    ．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式
     
    ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有
     
    ．
    （5）萃取液中含有的主要金属阳离子是
     
    ．
    （6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数是
     
    ．

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