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    炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；

    ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

    C

    【解析】

    试题分析：由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。

    考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

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    A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素

    B．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X

    C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子

    D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

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    磷是重要的非金属元素。

    28.1.有关的叙述正确的是 （选填编号）。

    a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键

    P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。

    由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。

    29.2.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。

    a．升高 b．降低 c．既升高又降低

    30.3.25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

    则以下表述错误的是 （选填编号）。

    a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

    b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

    c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

    31.4.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

    A．78 B．140 C．156 D．172

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是

    A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

    已知以下信息：

    ①A中有五种不同化学环境的氢；

    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________；

    （2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

    （3）B的同分异构体中含有苯环的还有_____种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；

    （4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

    （5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）。

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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是

    A．0．25 mol B．0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

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    ［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    请填写下列空白。

    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

    1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，

    化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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