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    硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是

    A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析

    C

    【解析】

    试题分析：硝基苯中溶有少量CaCl2，可利用硝基苯不溶于水，CaCl2易溶于水的性质不同，采取分液法提纯。

    考点：能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

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    长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

    A．第9列元素中没有非金属元素

    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

    C．第四周期第9列元素是铁元素

    D．第10、11列为ds区

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

    A.NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

    B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)

    C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

    D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；

    ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质的性质只与温度有关的是

    A.氨气的溶解度 B.水的离子积

    C.高锰酸钾的氧化性 D.醋酸的电离度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    ③

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

    ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

    有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

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