【题目】（1）下列各组中：
①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ 
⑧
⑨C60。
属于同素异形体的是__________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是______________。
（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：
①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。
②只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。
（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式______________________________。
【答案】 ①⑨ ⑦⑧ ②④ d b b a c d C4H10 
【解析】
（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体的是金刚石和C60，答案选①⑨；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，
和的分子式均是C5H12，结构不同，属于同分异构体的是⑦⑧；质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，12C和14C属于同位素，答案选②④。
（2）①溴化镁、氢氧化钠熔化时均电离出离子，离子键被破坏，金刚石熔化破坏共价键，干冰是二氧化碳，熔化时分子间作用力被破坏，则熔化时不需要破坏化学键的是干冰，答案选d；熔化时需要破坏共价键的是金刚石，答案选b；金刚石是原子晶体，熔点最高的是金刚石，答案选b。
②溴化镁中只有离子键，既有离子键又有共价键的物质是氢氧化钠，晶体以分子间作用力结合的是干冰。
（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），二氧化碳的物质的量是17.92L÷22.4L/mol＝0.8mol，则该烷烃分子中碳原子个数是0.8mol÷0.2mol＝4，所以分子式为C4H10；比该烃多1个碳的同系物是戊烷，其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的是异戊烷，结构简式为。
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【题目】下列操作中，能使水的电离平衡H2O 
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
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【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：
（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3
C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
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【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
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【题目】下列实验操作中，错误的是( )
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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