【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 不能 等于 甲
【解析】
（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈碱性，
故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸的一级电离大于二级电离，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，溶液碱性较强，
故答案为：大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（3）①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在CO32-，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，乙同学结论正确，选用Ba（OH）2溶液和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应，都生成白色沉淀，所以不能选氢氧化钡溶液，
故答案为： Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；
②由表中溶液pH分析可知，将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，
故答案为：等于；甲。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
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【题目】常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. BOH为强碱 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
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【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
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【题目】在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是
A.从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B.做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C.烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
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【题目】盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反应速率/mL·s1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ？ | 0.9 | 0.8 |
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
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【题目】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
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【题目】甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。
(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。
①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。
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