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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

    B.0.1molN4S4(结构如图所示)含有NA个S—N键

    C.标准状况下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数为10NA

    D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．铝反应后均变为+3价，故1mol铝无论和足量的稀硫酸反应还是和足量的稀硝酸反应，均转移3NA个电子，故A正确；

    B．据图可知一个N4S4分子含8个S-N键，故0.1molN4S4含0.8NA个S-N键，故B错误；

    C．甲基(-14CD3)中含14-6+1×3=11个中子，故1mol此甲基中含中子为11NA个，故C错误；

    D．酯在酸性条件下的水解为可逆反应，故不能反应彻底，故生成的乙醇分子数小于NA个，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

    （1）吗啡的相对分子质量__________；

    （2）吗啡的化学式_______________；

    已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

    （3）海洛因的相对分子质量____________；

    （4）海洛因的化学式___________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3）。

    请回答下列问题：

    （1）流程中“反应”的实验装置如图所示：

    ①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____。

    ②反应产生的气体需要净化处理，请从图中选择合适的装置____（填字母代号）。

    （2）根据如图所示，流程中“过滤”操作的适宜温度是________（填字母代号）。

    A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

    （3）根据H3BO3的电离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判断H3BO3是____酸；将溶液pH调解至3.5目的是____。

    （4）实验时若被强碱溅到皮肤，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____。

    （5）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____。

    （6）预测定硼酸的纯度，因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1，滴定前称取3.00g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25.00mL于锥形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。

    ①计算所得硼酸的纯度____

    ②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，测得的硼酸的纯度将____（填字母代号）。

    A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是

    A.原子半径：Z>Y>X

    B.YXZ2中Y的化合价为+5

    C.含氧酸酸性：Z>Y

    D.同浓度氢化物水溶液酸性：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是：

    A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

    D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实得出的相应结论不正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

    Ksp：AgCl＞AgI

    C

    2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深

    加压平衡向着气体颜色加深的方向移动

    D

    将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体

    蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为3 价

    B.过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

    C.过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能

    D.过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e═O2↑+4H+

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