Question

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，Cl-浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；

B.对可逆反应，因该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B符合题意；

C.反应CO+NO2CO2+NOH<0，达平衡后，升高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

故选B。