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    【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

    (1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。

    (2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体，则该阴离子的化学式是_____。

    (3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

    ②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。

    【答案】[Ar] 3d104s24p3 NO4 3- sp 6 共价键、配位键

    【解析】

    As的原子序数为33，由构造原理可知基态原子的电子排布式[Ar] 3d104s24p3；NaNO3和 Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，根据原子个数相等、价电子总数相等的微粒属于等电子体可知阴离子的化学式为NO43-；CN-中碳原子价电子对个数为2，根据杂化轨道理论可知sp杂化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是单齿配体，相加得配位数为6；其配离子中含有的化学健类型为共价键、配位键；据此分析。

    (1)As的原子序数为33，由构造原理可知基态原子的电子排布式[Ar]3d104s24p3；答案为： [Ar] 3d104s24p3 ；

    (2)原子个数相等、价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为NO43-；答案为：NO43-；

    (3)①CN-中碳原子价电子对数，所以采取sp杂化；答案为：sp；

    ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是单齿配体，相加得配位数为6；其配离子中含有的化学健类型为共价键、配位键，答案为：6；共价键、配位键；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

    (1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。

    (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。

    (3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

    ①H2O2 的电子式_________________________________。

    ②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

    ③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。

    (4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是

    A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH)＝1.0×103 mol·L1

    B.加0.1 mol·L1CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO)＝c(Na+)

    C.加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高

    D.与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是

    A. T1>T2

    B. a =4.0×10-5

    C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

    D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：

    （1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。

    （2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。

    （3）D生成E的反应方程式：______________ 。

    （4）H的结构简式为：_____________ 。

    （5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。

    ①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构

    （6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4步）。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

    A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

    B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

    C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

    D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

    （1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    Cl-Cl

    Cl-N

    N=O

    N=O(NO)

    键能(kJ·mol-1)

    243

    a

    607

    630

    请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。

    （2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

    （3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，

    主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

    副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol

    ①△H1=___。

    ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）

    a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃

    （4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。

    （5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。

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