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【题目】李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

1C的含氧官能团名称:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反应类型分别为:_____________ _____________ 。两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:_____________

3D生成E的反应方程式:______________

4H的结构简式为:_____________

5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:_____

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构

6)结合上述合成路线,请写出由乙醇和为基本原料,合成的路线(不超过4步)。____________

【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反应 取代反应 CH3CH2OH NHCH32

【解析】

CH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2发生取代反应生成CC发生取代反应生成DD与氨基甲烷反应生成EE生成FFHCHO和二甲基氨生成产品G

1C的含氧官能团名称: 羰基、酯基 。由G的结构简式,G的分子式:C21H23O3N2SBr

故答案为: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr

2ACH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2发生取代反应生成CA→BB→C的反应类型分别为:取代反应,取代反应。根据质量守恒,两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:CH3CH2OH

故答案为:取代反应; 取代反应;CH3CH2OH

3D与氨基甲烷反应生成E和水,D生成E的反应方程式:

故答案为:

4FHCHO和二甲基氨生成产品GH的结构简式为:NHCH32

故答案为:NHCH32

5)①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,结构中有羧基,—COOH ②六元环状结构,分子中总共有6个碳,羧基一个碳,六元环中有一个氧原子,B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:

故答案为:

6)结合上述合成路线,由乙醇和为基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

1)工业上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________

2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ.0.1000mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________,反应中ClO2_______剂(氧化或还原)。

玻璃液封装置的作用是__________

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是___________

测得混合气中ClO2的质量为________g

3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定.

1)仪器A的名称是_____,水通入A的进口为_____

2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应,其化学方程式为_____

3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_____(填数字编号);若滴定终点时溶液的pH8.8,则选择的指示剂为_____;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:_____g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是

A. CS2V形的极性分子

B. ClO3的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4SO32—的中心原子均为sp2杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____

(2) NaNO3 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体,则该阴离子的化学式是_____

(3)Fe3+Co3+ N3-CN-等可形成络合离子。

K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____

[Co(N3)(NH3)5]SO4 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)

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【题目】下列有关117号元素Ts(中文名tiǎn)的说法不正确的是( )

A.基态Ts原子的电子所在最高电子层的符号是Q

B.基态Ts原子有一个未成对电子

C.Ts的电负性在同周期主族元素中最大

D.基态Ts原子有7种能量不同的电子

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【题目】已知: ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是(

A.-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应,放出的热量相等

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【题目】CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中,下列有关说法正确的是_____。(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂

c.X→Y过程中放出能量并形成了C—C

②该条件下由CO2CH4合成CH3COOH的化学方程式为_____

II.电解法转化CO2HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:_____

②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是_____

2)由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2H2可发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_____。(填字母)

a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210~290℃保持原料气中CO2H2的投料比不变,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0(填),其依据是____

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【题目】元素在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为,则下列说法不正确的是(

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

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