精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

1)工业上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________

2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ.0.1000mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________,反应中ClO2_______剂(氧化或还原)。

玻璃液封装置的作用是__________

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是___________

测得混合气中ClO2的质量为________g

3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁

【答案】2∶1 2ClO210I8H=5I24H2O2Cl 氧化 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 d

【解析】

(1)KClO3Cl化合价降低变为ClO2,降低1个价态,Na2SO3化合价升高变为SO42,升高2个价态,根据得失电子守恒得出答案;

(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子;二氧化氯气体会向上逸出;③Ⅴ中根据I22S2O32=2IS4O62,得出加入指示剂;根据ClO25S2O32关系式,得到n(ClO2)m(ClO2)

(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐;b.KI具有还原性,但氧化产物不适用饮用水使用;d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子,亚铁被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水,因此最适宜。

(1)工业上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2KClO3Cl化合价降低变为ClO2,作氧化剂,降低1价,Na2SO3化合价升高变为SO42,作还原剂,升高2价,根据得失电子守恒,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子,其离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2ClClO2化合价降低,因此反应中ClO2为氧化剂;

②ClO2气体会向上逸出,因此玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出);

③Ⅴ中根据I22S2O32=2IS4O62,因此加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;故答案为:淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;

根据ClO25S2O32关系式,得到n(ClO2)=n(S2O32)=×0.1000molL1×0.02L=4×104molm(ClO2)=nM=4×104mol×67.5gmol1=0.027g

(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐,故ac不符合题意;b.KI具有还原性,但氧化产物不适用饮用水使用,故c不符合题意;d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子,亚铁被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水,因此最适宜,d符合题意。答案选d

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚乙二醇)电解质散剂,常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程(部分产物已略去)。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 61,是同系物中最简单的物质;E 不能发生银镜反应。

1E 物质的名称是_____

2D 的键线式是_____

3)反应④的化学方程式是_____

4)下列说法正确的是_____

aA 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B,反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液

b.工业上获得C 的的主要方法是催化裂化

c.可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A

d.反应①的反应类型为水解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWG是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1G2+离子的Md轨道只有5个电子。请回答下列问题:

1W在元素周期表中的位置是 WZ形成的化合物水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因

2Z原子的第一电离能比氧原子的 (填);G的基态原子电子排布式是

3XY可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ键,该分子的结构简式是 ;该化合物中Y的杂化轨道类型是

4G的最高价氧化物对应水化物的钾盐,在酸性条件下,常用于测定溶液中Fe2+的含量,该反应的离子方程式是

5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2Z2的热化学方程式___ _

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属CoNi性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoOCo2O3Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________

(3)CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4(其中CoNi均为+2).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 10℃时催化分解6%的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

H2O2 的电子式_________________________________

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

Co2 Ni2 两种离子中催化效果更好的是_________________________________

(4)已知煅烧CoCO3,温度不同,产物不同.400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

1C的含氧官能团名称:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反应类型分别为:_____________ _____________ 。两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:_____________

3D生成E的反应方程式:______________

4H的结构简式为:_____________

5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:_____

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构

6)结合上述合成路线,请写出由乙醇和为基本原料,合成的路线(不超过4步)。____________

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�