【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________,反应中ClO2为_______剂(氧化或还原)。
②玻璃液封装置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是___________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。
a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁
【答案】2∶1 2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl- 氧化 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 d
【解析】
(1)KClO3中Cl化合价降低变为ClO2,降低1个价态,Na2SO3化合价升高变为SO42,升高2个价态,根据得失电子守恒得出答案;
(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子;②二氧化氯气体会向上逸出;③Ⅴ中根据I2+2S2O32=2I-+S4O62,得出加入指示剂;④根据ClO2~5S2O32关系式,得到n(ClO2)和m(ClO2);
(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐;b.KI具有还原性,但氧化产物不适用饮用水使用;d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子,亚铁被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水,因此最适宜。
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,KClO3中Cl化合价降低变为ClO2,作氧化剂,降低1价,Na2SO3化合价升高变为SO42,作还原剂,升高2价,根据得失电子守恒,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1;
(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子,其离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-,ClO2化合价降低,因此反应中ClO2为氧化剂;
②ClO2气体会向上逸出,因此玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出);
③Ⅴ中根据I2+2S2O32=2I-+S4O62,因此加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;故答案为:淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;
④根据ClO2~5S2O32关系式,得到n(ClO2)=n(S2O32)=
×0.1000molL1×0.02L=4×104mol,m(ClO2)=nM=4×104mol×67.5gmol1=0.027g;
(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐,故ac不符合题意;b.KI具有还原性,但氧化产物不适用饮用水使用,故c不符合题意;d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子,亚铁被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水,因此最适宜,d符合题意。答案选d。
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【题目】聚乙二醇)电解质散剂,常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程(部分产物已略去)。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1,是同系物中最简单的物质;E 不能发生银镜反应。
(1)E 物质的名称是_____。
(2)D 的键线式是_____。
(3)反应④的化学方程式是_____。
(4)下列说法正确的是_____。
a.A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B,反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液
b.工业上获得C 的的主要方法是催化裂化
c.可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A
d.反应①的反应类型为水解反应
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【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因 。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基态原子电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ键,该分子的结构简式是 ;该化合物中Y的杂化轨道类型是 。
(4)G的最高价氧化物对应水化物的钾盐,在酸性条件下,常用于测定溶液中Fe2+的含量,该反应的离子方程式是
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。
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【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。
(3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 在10℃时催化分解6%的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2 的电子式_________________________________。
②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。
③Co2+ 、Ni2+ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。
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【题目】下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【题目】李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:
(1)C的含氧官能团名称:_______ 。G的分子式:_____________ 。
(2)A→B和B→C的反应类型分别为:_____________ ,_____________ 。两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:_____________ 。
(3)D生成E的反应方程式:______________ 。
(4)H的结构简式为:_____________ 。
(5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:_____。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
(6)结合上述合成路线,请写出由乙醇和为基本原料,合成
的路线(不超过4步)。____________。
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