【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________，反应中ClO2为_______剂（氧化或还原）。
②玻璃液封装置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。
a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁
【答案】2∶1 2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－ 氧化 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 d
【解析】
(1)KClO3中Cl化合价降低变为ClO2，降低1个价态，Na2SO3化合价升高变为SO42，升高2个价态，根据得失电子守恒得出答案；
(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子；②二氧化氯气体会向上逸出；③Ⅴ中根据I2＋2S2O32=2I－＋S4O62，得出加入指示剂；④根据ClO2～5S2O32关系式，得到n(ClO2)和m(ClO2)；
(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐；b.KI具有还原性，但氧化产物不适用饮用水使用；d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子，亚铁被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，因此最适宜。
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，KClO3中Cl化合价降低变为ClO2，作氧化剂，降低1价，Na2SO3化合价升高变为SO42，作还原剂，升高2价，根据得失电子守恒，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1；
(2)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应生成单质碘和氯离子，其离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－，ClO2化合价降低，因此反应中ClO2为氧化剂；
②ClO2气体会向上逸出，因此玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）；
③Ⅴ中根据I2＋2S2O32=2I－＋S4O62，因此加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；
④根据ClO2～5S2O32关系式，得到n(ClO2)=
n(S2O32)=×0.1000molL1×0.02L=4×104mol，m(ClO2)=nM=4×104mol×67.5gmol1=0.027g；
(3)a.明矾、c.盐酸均不能还原亚氯酸盐，故ac不符合题意；b.KI具有还原性，但氧化产物不适用饮用水使用，故c不符合题意；d.硫酸亚铁中亚铁离子将亚氯酸根还原为氯离子，亚铁被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，因此最适宜，d符合题意。答案选d。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚乙二醇
）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。
（1）E 物质的名称是_____。
（2）D 的键线式是_____。
（3）反应④的化学方程式是_____。
（4）下列说法正确的是_____。
a．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液
b．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化
c．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A
d．反应①的反应类型为水解反应
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【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。
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【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。
(3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2 的电子式_________________________________。
②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。
③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。
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【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【题目】李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：
（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。
（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。
（3）D生成E的反应方程式：______________ 。
（4）H的结构简式为：_____________ 。
（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和
为基本原料，合成
的路线（不超过4步）。____________。
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