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    【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
    A.CaO
    B.CaCl2
    C.NaOH
    D.C2H6

    【答案】C
    【解析】解：A、氧化钙是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；
    B、氯化钙是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
    C、氢氧化钠是离子化合物，含有离子键，但氢氧之间还含有共价键，C符合题意；
    D、乙烷是共价化合物，只有共价键，D不符合题意。

    故答案为：C

    本题考察离子键与共价键的相关知识。离子键就是通过得失电子形成的化学键，离子键没有饱和性和方向性，共价键是通过共用电子对形成的化学键，共价键有饱和性和方向性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

    A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，中(C)增加

    C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。

    (2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

    (3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

    (4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

    提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

    A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

    C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

    D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )
    A.原子序数X＞Y
    B.离子半径X＞Y
    C.X和Y一定在同一周期
    D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

    （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

    （6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

    NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.

    (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).

    (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

    (4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

    (5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

    ①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.

    ②列式表示氟化钙晶体的密度：_________gcm-3(不必计算出结果).

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