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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

    D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

    【答案】A

    【解析】

    A. Xe元素位于0族，同族中的He的原子外围电子排布式为1s2，而不是ns2np6，故A错误；

    B. 在元素周期表中，s区中除H元素不是金属元素外，其他元素都为金属元素，d区和ds区的元素都是金属，故B正确；

    C. 根据泡利原理可知，3s轨道表达式违背的是泡利原理，即电子的自旋方向相反，故C正确；

    D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素为Gd，属于镧系元素，该元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

    试回答下列问题：

    (1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填离子符号)

    (2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为__________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为____________。

    (4)气体F的成分为________。(填化学式)

    (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42—，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO42—，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，__(填序号)能够较好达到实验目的。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：__；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___(填字母)。

    A.Ⅳ比Ⅲ复杂

    B.Ⅳ比Ⅲ安全

    C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

    A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

    C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

    D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

    B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

    C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

    D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

    （2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：正确顺序是___________________

    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___________0.10mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是

    A. W的原子序数可能是X的原子序数的3倍

    B. Z元素不可能为金属元素

    C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

    D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

    （2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

    a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

    f.烧杯 g.500mL容量瓶

    （3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

    a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

    下列说法错误的是（ ）

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

    D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

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