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    【题目】下列反应中属于水解反应的是（ ）

    A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

    D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    水解反应是在酸性或碱性条件下，水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，据此可判断分析。

    A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH中，H2O直接与双键发生加成反应，不是水解反应，A选项错误；

    B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O为氧化还原反应，没有发生水解反应，B选项错误；

    C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr反应中，CH3CH2Br分解成—CH2CH3和—Br，水中的H+与—Br结合生成HBr，—CH2CH3与—OH形成CH3CH2OH，HBr与NaOH反应生成NaBr，满足条件，是水解反应，C选项正确；

    D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O为酯化反应，D选项错误；

    答案选C。

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    【题目】利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl22H2O和Fe2O3，的过程如下，下列说法错误的是( )

    A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

    B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

    C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

    D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    实验编号

    时间/min

    60

    90

    120

    150

    180

    Ⅰ

    T1/K

    1.50mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    Ⅱ

    T2/K

    1.45mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    (1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。

    (2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝_______。

    (3)T2温度下反应的平衡常数为______________。

    (4)比较实验温度T1____T2(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

    (5)下列说法正确的是_______(填编号)。

    A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡

    B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡

    C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率

    D.选用更高效的催化剂可提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应①和②均为氧化还原反应

    B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）

    A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体

    有白色沉淀生成

    SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3

    B

    向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

    溶液颜色变深

    Cl2与Fe2+反应生成Fe3+

    C

    向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热

    无砖红色沉淀生成

    蔗糖没有水解

    D

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

    溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

    （2）基态Fe2+的电子排布式为___。

    （3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    I0／kJ·mol-1

    578

    1817

    2745

    11575

    …

    则该元素的元素符号是___。

    （4）NO3-的空间构型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的杂化方式为___。

    （5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。

    （6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。

    （7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。

    （8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。

    (1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体

    (2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

    (3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)

    ①碳酸钠固体未充分干燥______________；

    ②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；

    ③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；

    ④定容时仰视读数_____________。

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