Question

【题目】（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 吸热 E1-E2 CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 434 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

【解析】(1)由图象可知，反应物的能量低于生成物的能量，所以该反应是吸热反应；ΔH= E1—E2 kJ· mol-1；

(2) 燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝—725.8 kJ·mol－1；

(3) ΔH＝反应物键能总和—生成物键能总和，所以ΔH＝－185 kJ/mol=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434 kJ/mol，即形成1 mol H—Cl键放出的能量为434 kJ；

(4)根据盖斯定律可推知， [③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝ [H3—ΔH1—ΔH2×2]= —130 kJ·mol－1。