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    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；

    B．电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氨气本身不会电离，不属于碱，B错误；

    C．电离时能产生金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐，NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-符合盐的定义，属于盐，C正确；

    D．二氧化氮由N和O两种元素组成，其中一种是O元素，属于氧化物，D正确。

    答案选B。

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    【题目】【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

    已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

    (1)有机物B的分子式___________________________。

    (2)高聚物F结构简式为___________________。

    (3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

    (4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

    (5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

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    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Cl2光照取代

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    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A.液氨可以作制冷剂

    B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

    C.二氧化硫可以漂白某些有色物质

    D.氨和硝酸都能用于制造化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

    D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

    A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

    B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

    D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

    该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

    （3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

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