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    【题目】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

    (1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

    (2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

    【答案】 > 不变 反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变

    【解析】

    (1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃<K350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：；>；

    (2)由于反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变；

    练习册系列答案
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    【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

    B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

    C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

    D.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）NH3的电子式______。

    （2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。

    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

    （4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2．资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    ⅰ．实验操作和现象：

    ⅱ．分析现象的成因：

    （1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

    （2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

    可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；反应的离子方程式是______。

    可能原因②：______；反应的离子方程式是______。

    （4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    ①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

    ②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

    ③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。

    (2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

    (4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：

    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是　 　，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　 　，该反应的类型是　 　；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　 　．

    （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　 　．

    （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　 　．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　 　．

    （4）A的结构简式是　 　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.放电时，b是电源的正极

    B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

    C.充电时，电极a接外电源的负极

    D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸()广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

    (1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJmo 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____(填序号)

    A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    (2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol。

    ①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____molmi。

    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)

    (3)草酸()是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列问题。

    ①当V=10mL时，溶液中H、、、的浓度从大到小的顺序为_____。

    ② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。

    (4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸()，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。

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