[题目]300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中.发生如下反应:3A 2CΔH=Q.2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= .已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH 0(填“> 或“< ).(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率 (填“增大 “减小或“不变 ), 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

【答案】 > 不变反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变

【解析】

(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃<K350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：；>；

(2)由于反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变；

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（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

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ⅰ．实验操作和现象：

ⅱ．分析现象的成因：

（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；反应的离子方程式是______。

可能原因②：______；反应的离子方程式是______。

（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

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(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

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