[题目]25℃时.改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH.溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=].0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.图中M线对应的是丙酸.N线对应的甲酸B.CH3CH2COONa的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)( )

A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸

B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25

C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

A．已知酸性：甲酸＞丙酸，酸性越强，电离程度越大，δ（RCOOH）含量越小，当pH=3时，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，则说明M的电离程度大，则溶液中图中M线对应的是甲酸，N线对应的丙酸，故A错误；

B．pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数Ka＝c(H+)=10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh==10-9.12，故B错误；

C．HCOONa溶液中存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，CH3CH2COONa由溶液中存在电荷守恒：c(CH3CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中c(Na+)相等，已知酸性：甲酸＞丙酸，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度， HCOONa溶液中的c(OH-)小于CH3CH2COONa溶液中的c(OH-)，HCOONa溶液中的c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(H+)，即HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(Na+)+c(H+)，则c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)，故C正确；

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)＜c(H+)，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。

④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

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②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。

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