【题目】苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。主要实验装置(回流搅拌装置)如图所示：
反应原理：
+2KMnO4→
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为___，操作Ⅱ为___；
(2)如果滤液呈紫色，要先加饱和亚硫酸钾溶液，过滤后再进行操作Ⅰ。加饱和亚硫酸钾溶液的目的是___，写出该反应的离子方程式：___；
(3)冷却水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；
(4)要由“水层”得到苯甲酸晶体，应进行下列操作，正确的操作顺序是___(填选项字母)：
A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶
(5)纯度测定：称取1.22g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，则产品中苯甲酸的质量分数为__。
【答案】
蒸馏 除去未反应的KMnO4，防止HCl被高锰酸钾氧化产生氯气 2MnO
+H2O+3SO
=2MnO2↓+2OH-+3SO
a ACDB 96.00%
【解析】
一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸钾能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸钾，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯；将水层盐酸酸化再蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤得到的固体是苯甲酸。
(1) 将滤液分离得到有机层和水层，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，结构简式为：
；有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作Ⅱ为蒸馏；
(2)如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，高锰酸及具有强氧化性，亚硫酸钾具有还原性，要先加亚硫酸钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化生成氯气，离子方程式为：2MnO+H2O+3SO=2MnO2↓+2OH-+3SO；
(3)冷凝管水流的位置是下进上出，冷凝效果较好，冷却水应该从冷凝管的a口流入，从b口流出；
(4)水层中含有苯甲酸钾，将水层用盐酸酸化再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到苯甲酸，故操作顺序为：ACDB；
(5)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入KOH溶液，甲苯与KOH不反应，苯甲酸与KOH反应生成苯甲酸钾，分液，苯甲酸钾溶液中加盐酸可以制得苯甲酸；
(6)设配成苯甲酸溶液的物质的量浓度为x，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025x mol，
x=0.096mol/L
则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，其质量分数=
。
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【题目】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
③Q点HCl溶液加入量是________mL。
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【题目】莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为H20
B. A既能使
溶液褪色，又能使酸性
溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种
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【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=
]，0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)( )
A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸
B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25
C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)
D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变
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【题目】金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2
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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )
A.Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO
＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O 
HCO3-＋OH-。下列说法错误的是
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B.通入CO2，溶液pH增大
C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
D.升高温度，平衡常数增大
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【题目】自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。
（2）基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。
（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。钌（Ⅱ）的配位数是_______，N原子的杂化类型为______________。
（4）
晶体中，
的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的
填充在正四面体空隙中，另一半和全部
填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a pm，则晶体密度为________
（写出含a和
的计算表达式）。
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