【题目】香豆素及其衍生物广泛存在于天然植物之中，是一类香料，也是医药中间体，尤其在抗癌、抗艾滋病领域有无限广阀的前景，今有一化学学习小组用如下方法合成香豆素:
已知：（I）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
（II）(CH3CO)2O+CH3CHO
2CH3CH=CHCOOH+H2O
（III）RCOOR'+ R"OH 
RCOOR"+ R'OH
回答下列问题:
（1）烃E分子中只有一种化学环境的氢原子，则E的名称为________。
（2）化合物D分子中的官能团为_____、______。
（3）上述合成路径中B→C的反应类型为___________。
（4）C→D中第①步反应的化学方程式为_____________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体(不包括D)有__________种。
①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应
D的同分异构体中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为______。
（6）利用上述路径中的D还可以合成香豆素-3-羧酸，请完成其合成路径,其中①填反应条件,④填化学式或溶液名称，②③⑤填结构简式。_______________________
已知：(IV) 
。
【答案】 乙烯 醛基 羟基 取代反应 
4 
①浓硫酸 加热 ②
③
④NaOH(或NaOH溶液) ⑤
【解析】甲苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应，结合后面生成物的取代位置可知，生成A为
，在一定条件下反应生成B为
，在光照条件下与氯气发生取代反应生成C为
，在氢氧化钠的水溶液中加热后酸化得到D为
；烃E分子中只有一种化学环境的氢原子，且结构后面碳原子数可知E为乙烯，乙烯与氧化生成F为乙醛，乙醛氧化生成G为乙酸。（1）烃E分子中只有一种化学环境的氢原子，则E的名称为乙烯；（2）化合物D为，分子中的官能团为醛基、羟基；（3）B→C是在光照条件下与氯气发生取代反应生成发生取代反应生成，反应类型为取代反应；（4）C→D中第①步反应是在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成
，化学方程式为
；（5）D为，满足条件①属于芳香族化合物，②能与NaOH溶液反应的同分异构体(不包括D)有苯甲酸、
、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛共4种；D的同分异构体中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为；（6）利用上述路径中的D还可以合成香豆素-3-羧酸，其合成路径如下：
。
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【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；
（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。
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【题目】甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是( )
A. 甲醛分子中有4个σ键
B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化
D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
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【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A. x＝2.24 B. 铝的物质的量为0.2 mol
C. 反应时，Na、Mg、Al均过量 D. 曲线C为Al与盐酸反应的图像
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【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。
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【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )
A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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