[题目]中和热的测定是高中重要的定量实验.取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验.回答下列问题:(1)从上图实验装置看.其中尚缺少的一种玻璃用品是 .除此之外.装置中的一个明显错误是 .(2)若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2－t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值（t2－t1）/℃
1	26．2	26．0	26．1	29．5	___________
2	27．0	27．4	27．2	32．3
3	25．9	25．9	25．9	29．2
4	26．4	26．2	26．3	29．8

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝__________ （取小数点后一位）。

【答案】环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）不相等相等3．4-56．8kJ/mol

【解析】

（1）根据所给装置图，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，错误之处是大小烧杯口，未在同一水平面，或小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高；（2）改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液，消耗反应物的物质的量不同，则放出的热量相等，中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，与反应物的量的多少无关系，因此所求中和热相等；（3）①温差分别是3.4、5.1、3.3、3.5，第2组温差与其他相比，差别太大，即第2组数值忽略，因此平均温差为=3.4；②△H=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1。

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【题目】根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）

元素	N	S	O	Si
原子半径/(10-10m)	0.75	1.02	0.73	1.11

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m

C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

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D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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(1)CH3OH 的名称为_____。

(2)C 中所含官能团的名称是_____。

(3)反应②的化学方程式是_____。

(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。

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①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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