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    下列关于有机物的判断错误的是

    A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

    B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应

    C．C2H6O只代表一种物质

    D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

    C

    【解析】

    试题分析：A.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，正确；B.乙醇中的羟基和乙酸中的羧基均能和钠反应生成氢气，正确；C. C2H6O只代表一种物质可以代表醚和醇，即甲醚和乙醇，错误；D.淀粉和纤维素均属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料，正确；选C。

    考点：考查常见有机物的化学性质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a、混合气体的平均式量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应I

    恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

    C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体

    B油脂在碱性条件下才能水解

    C．制聚乙烯塑料的反应属于取代反应

    D．高温消毒是利用蛋白质变性的原理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线，如图。下列说法不正确的是

    A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

    B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

    C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

    D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是 。

    A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

    C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．形成的沉淀纯度更高

    C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A．Na+、K+、ClO－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

    C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

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