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    下列说法正确的是

    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

    C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应

    C

    【解析】

    试题分析：A.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，而甲烷属于饱和烷烃，碳碳单键比较稳定，不能发生加成反应，错误；B.硫酸铜属于重金属盐，鸡蛋清属于蛋白质，硫酸铜溶液能使鸡蛋清因变性而沉淀，错误；C.米酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化成乙酸而变酸，正确；D.硝酸在硫酸作催化剂的条件下能和苯发生硝化反应，属于取代反应，错误；选C。

    考点：考查常见有机物的性质。

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    利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

    实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

    Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

    6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

    （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：__________________________；

    b．沉淀：_____________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的判断错误的是

    A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

    B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应

    C．C2H6O只代表一种物质

    D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

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    A．无法判断T1和T2的大小关系

    B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

    C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

    D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    绿矾

    醋精

    苏打

    酒精

    铜导线

    蔗糖

    烧碱

    主要

    成分

    FeSO4

    CH3COOH

    Na2CO3

    CH3CH2OH

    Cu

    C12H22O

    NaOH

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

    属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

    （2）写出②与⑦反应的离子方程式

    Ⅱ.（8分）5molCO的质量为 ，其中含有 个一氧化碳分子。（用NA表示）相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温同压下，体积最大的是 。

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    根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

    ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

    ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

    ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

    A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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    下列水解的离子方程式正确的是

    A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

    C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    对于合金的说法，正确的是

    A．常见的铜合金是青铜和黄铜

    B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁

    D．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

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