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    在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    B

    【解析】

    试题分析：A．根据化学反应3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，表现在图像上，柱形体积增大，所以P1> P2> P3>P4，正确；B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，错误；C． 若T1> T2> T3>T4，根据图像，温度降低，甲醇的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，正确；D． T4、P4、时

    3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)

    起始量5 2 0 0

    变化量3n n n n

    平衡量5-3n 2-n n n

    n÷(5-3n+2-n+n+n)=0．2 ，解得n=1 3÷5×100%=60%，H2的平衡转化率为60%，正确；选B。

    考点：考查影响化学平衡的因素，图像的分析与判断。

    练习册系列答案
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    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

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    （15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    （1）实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

    有关性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

    （2）工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

    水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

    C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—有机化学基础](13分)

    （1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是 。

    （2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。

    a．都属于芳香族化合物 b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c．突厥酮的分子式为C13H20O d风信子醛不能发生加成反应

    （3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为 。

    （4）芳香烃A发生如下反应生成F:

    F与冬青油互为同分异构体。请回答:

    ①若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有 种

    ②C→D的反应类型为 。

    ③设汁C→D和E→F步骤的目的为 。

    ④F生成高聚物的化学方程式为 。

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    B油脂在碱性条件下才能水解

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    B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

    C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

    D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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    下列说法正确的是

    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

    C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应

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    （17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

    （3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。

    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

    选项

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    B

    干燥的有色布条

    硅胶

    湿润的有色布条

    C

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。

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