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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

    【解析】A

    试题分析：根据电子排布式可知三种元素分别为S, P, F,根据它们在元素周期表中的位置可以判断出非金属性强弱，电负性为③＞①＞②，C错误。非金属性越强越难失电子，P的半满结构导致其第一电离能大于S;③＞②＞①故A正确。原子半径应为：②＞①＞③，故B错误。最高化合价：①＞②＞③故D错误

    考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为

    A．减小容器容积 B．增大容器容积

    C．减小B的浓度 D．降温

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

    B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、H＋

    C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

    SiCl4 SiO2；Si SiC

    （2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。

    （3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；

    根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子晶体的熔点比金属晶体的低

    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

    C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

    D．离子化合物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

    ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

    已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

    （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。

    （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

    Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    Ⅱ．ZnSO4·7H2O

    Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

    ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。

    ②选用的加料方式是 (填字母)。

    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

    75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

    （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。

    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 。

    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）。

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入 。

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol·L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌。

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

    其中步骤③加热的主要目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解

    C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少

    D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

    实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

    Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

    6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

    （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：__________________________；

    b．沉淀：_____________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

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